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鄂爾多斯經(jīng)濟型融雪劑今日報價 :
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融雪劑的融雪原理 鹽類物質(zhì)可使雪在較低的溫度下融化以便于清除,當(dāng)融雪劑與雪水形成的溶 液冰點低于氣溫時, 雪水即可流走, 路面殘余液體也不會結(jié)冰。 一般情況下當(dāng)溫 度降到 0 ℃時, 水以冰的形式存在。 實踐證明在 0 ℃時向冰中加鹽, 冰點就會下降, 而 10% 的融冰鹽在 -6 ℃結(jié)冰, 20% 的融鹽在 -16 ℃結(jié)冰。向 100g 冰或雪中加入 33g 氯化鈉可以使冰點降到零下 21 ℃以下。融雪劑主要成分為有機或無機可溶性物 質(zhì),以液態(tài)或固態(tài)播撒后,形成稀溶液。

水的冰點是0℃,而當(dāng)“氯鹽類”溶于水(雪)后,鹽水的冰點會降到0℃以下。如,氯化鈉溶于水后,冰點為-10℃左右,氯化鈣溶于水后冰點在-20℃左右;醋酸類可降到-30℃左右。
這樣,原來固態(tài)的雪,在融雪劑的作用下,就變成了液態(tài),成了“含鹽雪水”,就很容易從下水道里流走了。
但這只是教科書上的通用解釋。
實際上現(xiàn)在的融雪劑都是符合型融雪劑、復(fù)合型融雪劑,融雪原理并非如此簡單。
例如其中含有氯化鈣的融雪劑,氯化鈣在吸水時會發(fā)出熱量,使附近的雪受熱變軟融化。
還有一些特殊的成分,用于改變雪晶體表面的形狀,有固體變成介于固液之間的半流動體。
所以我們應(yīng)當(dāng)深入地探討融雪劑的融雪原理,而不是簡單地利用日常生活的知識來解釋。

氯鹽類融雪劑溶于水(雪)后,經(jīng)濟型融雪劑,溶液的冰點下降,都在零度以下。如氯化鈉溶于水后冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸鹽類可達(dá)-30℃左右。
鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。其原因是,融雪劑溶于水后,水中離子濃度增大,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。為達(dá)到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態(tài),冰便融化。故灑上融雪劑可以除冰雪。
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